7 ácidos fuertes: cómo darle vida a la química con humor y personalidad7 ácidos fuertes – High School/Honores/AP® Chemistry Resources

¿Tiene dificultades para memorizar los 7 ácidos fuertes? Hemos creado una serie de videos cortos y atractivos para ayudar a los estudiantes a comprender y recordar cada ácido dándoles vida con historias, humor y contexto. A continuación se muestra una lista de los 7 ácidos fuertes, cada uno vinculado a su vídeo correspondiente. Estos videos son perfectos para estudiantes y profesores de química de secundaria y AP que buscan formas interesantes y memorables de explorar los ácidos y sus propiedades.

Vídeo n.º 1: Ácido yodhídrico (HI)

La serie comienza con Ácido yodhídrico (o ácido yodhídrico). En este vídeo, explicamos cómo el pequeño átomo de hidrógeno se une al átomo de yodo, mucho más grande y electronegativo. Como ácido fuerte, el ácido yodhídrico se disocia completamente en agua y explicamos exactamente lo que eso significa. Dado que HI pertenece al grupo de los halógenos, lo comparamos con ácido fluorhídrico (HF)lo que muestra por qué el HF es un ácido débil aunque ambos ácidos pertenecen al mismo grupo.

Vídeo n.º 2: Ácido diprótico (H₂SO₄)

A continuación, presentamos ácido sulfúrico (H₂SO₄)el único ácido diprótico que forma parte de la liga de ácido fuerte. Este video explica cómo la primera disociación del ácido sulfúrico es fuerte, pero la segunda disociación actúa más como un ácido débil. ¡Sumérgete en cómo se comporta el ácido sulfúrico de una manera única en solución!

Vídeo n.º 3: Ácido perclórico (HClO₄)

Ácido perclórico (HClO₄) parte superior del gráfico ácido fuerte. En este vídeo, presentamos el concepto de resonancia, donde la carga que deja el átomo de hidrógeno que sale se extiende alrededor de los cuatro átomos de oxígeno. Esta distribución de carga ayuda a estabilizar el ácido restante, lo que facilita que el ácido permanezca disociado. También insinuamos ácido clorhídrico (HClO₃), que se encuentra en la parte inferior de la tabla de ácidos fuertes. Se espera que la asociación de HClO₄ en la parte superior y su primo HClO₃ en la parte inferior facilite a los estudiantes recordar sus puntos fuertes relativos.

Vídeo n.° 4: El gran debate: HCl versus HBr

En este divertido vídeo de debate, ácido clorhídrico (HCl) y ácido bromhídrico (HBr) discuten sobre qué ácido es más fuerte. El vídeo explica por qué HBr tiene un enlace más largo y más débil, ¡pero eso no lo convierte en un ácido más débil! Debido a que el bromo es un átomo más grande, el enlace hidrógeno-bromo es más largo, lo que facilita la disociación del ion hidrógeno. Desmentimos la idea errónea común sobre la fuerza de los enlaces y la fuerza del ácido.

Vídeo n.º 5: Ácido nítrico (HNO₃)

Cerramos con ácido nítrico (HNO₃)Se sabe que es un oxidante fuerte. Este video cubre sus usos y por qué reacciona tan vigorosamente con ciertos materiales. A pesar de su reactividad, el ácido nítrico es un ácido fuerte que se disocia completamente en agua, lo que lo hace peligroso y fascinante en el mundo de la química.