En la química de secundaria, aprendemos que los enlaces covalentes implican la compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos. Podemos representar a estos pares de electrones de enlace en un diagrama. Se muestra que los electrones se encuentran a medio camino entre entreambos átomos. Para un enlace homonuclear (dos átomos son los mismos rudimentos), esto es aproximadamente cierto, puesto que los electrones de media se encontrarán en el centro del enlace. Para un enlace heteronuclear, por ejemplo, CO, monóxido de carbono, los electrones no necesariamente promedian en el centro del enlace. Esto se debe a que diferentes rudimentos atraen al par de electrones de enlace de forma diferente. Utilizamos la escalera de Pauling como vademécum para determinar si un enlace es covalente o iónico. Tipo de enlace Diferencia de electronegatividad CaracterísticasEnlaces iónicosMás de 1,7Diferencia de electronegatividad significativaUn átomo mujer electrones, el otro acepta Formación de cationes y anionesNa → Cl (cloruro de sodio): el sodio (Na) pierde un electrón mientras que el cloro (Cl) apetito este electrón. Se forman los iones (Na⁺) y (Cl⁻). Enlaces covalentes polaresEntre 0,5 y 1,7Diferencia de electronegatividad moderada Distribución desigual de electrones, que conduce a cargas parciales positivas y negativasPuede presentar momentos dipolares (HO) es un enlace covalente polar, con H más positivo y O más negativos Enlaces covalentes no polaresMenos de 0,5 Diferencia de electronegatividad mínima. Compartición casi igual de electrones. No existen cargas significativas en los átomos (Cl-Cl) es un enlace covalente no polar, donde los electrones se comparten por igual entre los dos átomos de cloro. Espectro de enlace cuando la electronegatividad es un importante concepto en química. rudimentos se unen. Cuando los rudimentos se unen, siempre implica electrones. Hemos aprendido que en algunos enlaces, los electrones se comparten (enlaces covalentes), mientras que en otros, se transfieren de un punto a otro (enlaces iónicos). Pero la vinculación positivo es más compleja que sólo estos dos tipos. En existencia, existe un espectro de posibilidades de enlace. Los enlaces no son estrictamente sólo covalentes o puramente iónicos; pueden ser una mezcla de entreambos. A veces, los electrones se estiran tan fuertemente alrededor de un punto que se consideran transferidos, lo que se vehemencia enlace iónico. Un ejemplo clásico de un enlace iónico es la sal que se pone en los alimentos, el cloruro de sodio (NaCl). Por consiguiente, el enlace es un poco como una escalera deslizante entre compartir y transferir electrones, con muchas variaciones intermedias. En recapitulación, la categorización de estos compuestos como iónicos o covalentes viene determinada por la diferencia de electronegatividad entre los rudimentos implicados . Los compuestos con una gran diferencia de electronegatividad tienden a ser iónicos, mientras que los compuestos con una diferencia de electronegatividad pequeño o electronegatividades similares tienden a ser covalentes. Los metaloides pueden formar tanto enlaces iónicos como covalentes. Los metaloides, que son rudimentos que se encuentran a lo espléndido del remate entre metales y no metales en la tabla periódica, pueden presentar una variedad de patrones de enlace dependiendo del punto específico y de los rudimentos con los que se unen. El comportamiento de enlace de los metaloides puede ser sobrado diverso. Por lo común, cuando los metaloides forman enlaces, tienden a formar enlaces covalentes en oportunidad de enlaces iónicos. Esta preferencia por el enlace covalente se debe a sus títulos de electronegatividad intermedios, entre los de los metales y los no metales. Como resultado, los metaloides pueden compartir electrones con otros rudimentos de una forma más equilibrada, típica del enlace covalente. Sin confiscación, la naturaleza de unión de los metaloides puede variar en función de los rudimentos con los que interactúan y de las condiciones ambientales específicas. En algunos casos, los metaloides pueden formar enlaces iónicos, especialmente cuando reaccionan con rudimentos que poseen electronegatividades significativamente diferentes. Esta versatilidad en el enlace permite que los metaloides participen en una gran variedad de compuestos y reacciones químicas, reflejando su posición como puente entre metales y no metales en la mesa periódica. enlace, pero no es puramente covalente o puramente iónico. Tiene una mezcla de enlaces iónicos y covalentes, con una mayoría (69%) de naturaleza covalente y una parte pequeño (31%) iónica. Fosfuro de indio (InP) El fosfuro de indio es un material semiconductor binario compuesto por fósforo e indio. . Tiene un parada cargo de enlace covalente Nitruro de boro (BN) El nitruro de boro (BN) es un compuesto binario de átomos de boro (B) y ázoe (N). Exhibe enlaces covalentes, donde los átomos de boro y ázoe comparten electrones, de forma similar al carbono de los compuestos orgánicos. El enlace en BN varía según sus formas estructurales, incluyendo nitruros de boro y nanotubos de nitruro de boro. Compost METALLOIDE + NO METAL El dióxido de silicio (SiO₂)SiO₂ es un compuesto covalente. El silicio y el oxígeno comparten electrones para formar enlaces covalentes fuertes, creando una estructura molecular. El tetracloruro de germanio (GeCl₄)GeCl₄ es un compuesto covalente. Los átomos de germanio y cloro comparten electrones mediante enlaces covalentes El tricloruro de arsénico (AsCl₃)AsCl₃ asimismo es un compuesto covalente. Los átomos de arsénico y cloro comparten electrones en una disposición de enlace covalente Óxido de arsénico (III) (As₂O₃) o trióxido de arsénico Óxido de arsénico (III), asimismo conocido como óxido de arsenico: contiene iones de arsénico y óxido. El óxido de arsénico (III) a veces se vehemencia trióxido de arsénico correcto a su naturaleza covalente. Esta naturaleza de enlace dual de As2O3 es un reflexiva de las propiedades intermedias de metaloides como el arsénico, capaz de mostrar características de enlace tanto metálicas como no metálicas dependiendo del contexto ambiental y la naturaleza de la su interacción con otros rudimentos. Metálico Los enlaces metálicos son un tipo único de enlace químico que existe en metales y metaloides. En los enlaces metálicos, los electrones se deslocalizan o se mueven libres por toda la red cristalina del metal. A diferencia de los enlaces iónicos, donde los electrones se transfieren de un átomo a otro, y los enlaces covalentes, donde los electrones se comparten entre átomos, los enlaces metálicos implican un «mar» de electrones compartidos por todos los átomos de la red metálica. Esta deslocalización de electrones en metálicos. Los enlaces dan a los metales sus propiedades únicas, como la conductividad eléctrica, la maleabilidad y la ductilidad. Incluso permite que los metales formen superficies brillantes y brillantes. En recapitulación, los enlaces metálicos implican la compartición de un conjunto de electrones entre todos los átomos de un metal, dando oportunidad a las propiedades características de los metales. Estos enlaces se diferencian tanto de los enlaces iónicos como de los covalentes en su comportamiento de compartición de electrones. Sinopsis Propiedad Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálicos Tipo de punto implicado Metal + no metalNo metal + no metal o metaloide + no metal compartidos de enlaces generales de electrones Fort Varia (musculoso en red covalente, más débil en molecular) Generalmente musculoso Puntos de fusión y bullicio Suspensión Inferior en la iónica Entrada Conductividad eléctricaBueno cuando fuera o disuelto Escueto Muy bueno

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